写出下列元素的名称和符号： 元素符号

F是元素氟的元素符号，硅的元素符号为Si，Pb是元素铅的元素符号，氖的元素符号是Ne，Cl是元素氯的元素符号．故答案为：氟、Si、铅、Ne、氯

氢氟酸为什么能和硅反应？

从微观角度解释……那别怪我扯一些你不明白的东西了。 硅单质和二氧化硅都是原子晶体，纯粹靠共价键结合成巨型“分子”， 其中的共价键种类是Si---Si单键和Si---O单键。这两种键的键能都不小（Si---O更大）所以这两种晶体硬度大。 但硅原子半径小，分子中的轨道（这是大学化学的内容了）更容易有效地和其它原子的轨道重叠而形成共价键（而不易失去电子形成离子键） 所以硅的化合物都是共价型的。 Si---F键，由于F原子半径很小，且是7电子结构，吸电子能力强，但Si原子也有一定的吸电子能力，所以使得F和Si形成一个稳定的共价键，电子偏向F一边。这个键能比Si---Si和Si---O都强（O原子吸电子能力比F弱）。而Si和其它元素结合成的共价键键能都比Si---Si键能弱一点，所以Si于其它元素原子形成的共价键没有Si---Si和Si---O强，更不如Si---F。这些化合物（如SiCl4）能被一些还原剂还原成单质Si，也能水解生成SiO2或与HF作用形成SiF4。 根本原因，就是不稳定（键能低）的共价键有形成更稳定（键能高）的共价键的趋势！ PS.所谓键能，就是形成一个这种共价键时释放的能量（破坏这个共价键需要在这个键上释放相等的能量，所以键能越高键越稳定） 事实上SiF4也能水 2SiF4+H2O======F3SiOSiF3+2HF 所以SiF4离开体系和这个反应能迅速进行有关。但 2HF+SiF4======H2SiF6这个反应也是存在的。

单质硅在溶液中的典型反应是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2这是某些场合制备氢气的一种方法。硅亲氧，故在强碱中很容易发生此反应。依此类推，硅亲氟，容易生成Si-F键（此键弱于Si-O键，故氟硅酸根遇碱分解），在HF中，具备了F-，又具备了生成氢气的氢离子，才会发生反应，不过在室温下，在过量HF中，应该主要生成氟硅酸，而不是SiF4：Si+6HF=H2SiF6+2H2